Innehåll

• Steg

Den periodiska tabellen med element listade de 118 element som för närvarande har upptäckts. Det finns många symboler och siffror för att skilja mellan element, medan det periodiska systemet sorterar element efter deras liknande egenskaper. Du kan läsa det periodiska systemet enligt instruktionerna nedan.

Steg

Del 1 av 4: Förstå struktur

1. 

   Det periodiska systemet börjar längst upp till vänster och slutar i slutet av den sista raden, längst ner till höger. Tabellen är strukturerad från vänster till höger i stigande riktning för atomnumret. Atomtalet är antalet protoner i en atom.
   • Inte alla rader eller kolumner innehåller alla element. Även om det kan finnas lite utrymme däremellan fortsätter vi att läsa det periodiska systemet från vänster till höger. Väte har till exempel ett atomnummer 1 och det är uppe till vänster. Helium har atomnummer 2 och det är uppe till höger.
   • Elementen 57 till och med elementet 102 är anordnade i en liten panel längst ner till höger på brädet. De är "sällsynta jordartsmetaller".

2. 

   
   
   Hitta en "grupp" av element i varje kolumn i det periodiska systemet. Vi har 18 kolumner.
   • I en grupp läser vi uppifrån och ner.
   • Antalet grupper är markerade ovanför kolumnerna; emellertid är några andra grupper numrerade nedan, såsom metallgruppen.
   • Numreringen i det periodiska systemet kan vara väldigt annorlunda. Man kan använda romerska siffror (IA), arabiska siffror (1A) eller siffrorna 1 till 18.
   • Väte kan klassificeras i halogengruppen eller alkalimetallgruppen, eller båda.

3. 

   
   
   Hitta elementets "period" i varje rad i det periodiska systemet. Vi har sju cykler. I en cykel läser vi från vänster till höger.
   • Perioder är numrerade 1 till 7 på vänster sida av brädet.
   • Nästa cykel blir större än föregående cykel. Det stora konceptet här innebär att atomens energinivå ökar gradvis på det periodiska systemet.

4. 

   
   
   Förstå ytterligare gruppering efter metaller, halvmetaller och icke-metaller. Färg kommer att förändras mycket.
   • Metallen kommer att målas i samma färg. Väte färgas dock ofta i samma färg som icke-metall och grupperas med icke-metall. Metallisk glans, vanligtvis fast vid rumstemperatur, är värmeledande och ledande, duktil och formbar.
   • Icke-metalliska färger har samma färg. De är element C-6 till och med Rn-86, inklusive H-1 (väte). Icke-metaller har ingen metallisk glans, leder inte värme eller elektricitet och är inte segt. De är vanligtvis gasformiga vid rumstemperatur och kan vara fasta, gasformiga eller flytande.
   • Halvmetalliska / icke-metalliska färger är vanligtvis lila eller gröna, en kombination av två andra färger. Den diagonala linjen som sträcker sig från element B-5 till At-85 är gränslinjen. De har vissa metalliska egenskaper och vissa icke-metalliska egenskaper.

5. 

   Observera att element ibland också är ordnade i familjer. De är alkalimetaller (1A), jordalkalimetaller (2A), halogen (7A), sällsynta gaser (8A) och kol (4A).
   • Huvudfamiljen är numrerad enligt romerska, arabiska eller standardnummer.
   annons

Del 2 av 4: Läsning av kemiska symboler och elementnamn

1. 

   Läs kemiska symboler först. Det är en kombination av 1 till 2 bokstäver som används konsekvent på språk.
   • Den kemiska beteckningen härstammar från elementets latinska namn, eller det allmänt kända vanliga namnet.
   • I många fall härrör den kemiska symbolen från ett engelskt namn, som i fallet med helium, "He". Detta är dock inte en enhetlig regel inom kemi. Till exempel är järn "Fe". Av denna anledning måste du komma ihåg de kemiska symbolerna / namnen för att snabbt identifiera ett element.

2. 

   Hitta det vanliga namnet på elementet. Elementets namn ligger under den kemiska symbolen. Det kommer att ändras beroende på språket i det periodiska systemet. annons

Del 3 av 4: Läsning av atomnummer

1. 

   Läs det periodiska systemet enligt atomnumret i övre eller övre vänstra mitten av varje elementcell. Som nämnts är atomnumret ordnat i stigande ordning från det övre vänstra hörnet till det nedre högra hörnet. Att känna till atomnumret är det snabbaste sättet att hitta mer information om elementet.

2. 

   Atomtalet är antalet protoner i ett grundämnes atomkärna.

3. 

   Lägga till eller ta bort protoner skapar ett annat element.

4. 

   Hitta antalet protoner i atomen samt hitta antalet elektroner i den atomen. En atom har lika många elektroner och protoner.
   • Observera att det finns ett undantag från denna regel. Om en atom förlorar eller accepterar elektroner blir den en laddad jon.
   • Om det finns ett plustecken bredvid ett grundämnes kemiska symbol är det en positiv laddning. Om det är ett minustecken är det en negativ laddning.
   • Om det inte finns något plus- eller minustecken och kemiproblemet inte involverar joner, kan du överväga att antalet protoner är lika med antalet elektroner.
   annons

Del 4 av 4: Atomic Weight Reading

1. 

   Hitta atomvikt. Detta är numret under elementets namn.
   • Även om atomvikten verkar öka gradvis från det övre vänstra till det nedre högra är detta inte alltid fallet.

2. 

   Atomvikten för de flesta element anges i decimal. Atomvikt är den totala vikten av partiklarna i en atoms kärna; detta är dock den genomsnittliga massatomen för isotoper.

3. 

   Använd atomvikt för att hitta antalet neutroner i atomen. Att avrunda atomvikten till närmaste heltal kommer att vara atommassa. Sedan subtraherar du antalet protoner från den kubiska atomen för att få antalet neutroner.
   • Till exempel är atomvikten för järn 55847, så den kubiska atomen är 56. Denna atom har 26 protoner. 56 (massatom) minus 26 (proton) är lika med 30. Det betyder att i en järnatom finns det vanligtvis 30 neutroner.
   • Att ändra antalet neutroner i en atom resulterar i isotoper, som är variationer av atomer med tyngre eller lättare massatomer.
   annons