Innehåll

• Att gå
• Metod 1 av 2: Lär dig grunderna
• Metod 2 av 2: Beräkning av specifik värme
• Tips

Specifik värme är den mängd energi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grad Celsius. Ett ämnes specifika värme beror på både molekylstrukturen och fasen i vilken ämnet är beläget. Upptäckten av specifik värme gav drivkraft till studiet av termodynamik, studiet av energiomvandling genom värme och drift av system. Specifik värme och termodynamik används i stor utsträckning inom kemi, kärnforskning och aerodynamik, såväl som i vardagen i centralvärme- och kylsystemet i din bil. Om du vill veta hur man beräknar specifik värme, ta följande steg.

Att gå

Metod 1 av 2: Lär dig grunderna

1. Innan du lär dig mer om formlerna att använda, bekanta dig med termerna som används för att beräkna specifik värme. Lär dig att känna igen de olika termerna och vad de betyder. Här är de termer som oftast används vid beräkning av ämnets specifika värme:
   • Delta, eller "Δ" -symbolen, representerar ändringen av en variabel.
     • Till exempel, om den första temperaturen (T1) är 150 ° C och den andra (T2) 20 ° C, är ΔT, eller temperaturförändringen, 150 ° C - 20 ° C eller 130 ° C.
   • Massan representeras av "m".
   • Mängden värme representeras av "Q". Mängden värme representeras av "J", eller Joule.
   • "T" är ämnets temperatur.
   • Specifik värme representeras av "C_sid’.
2. Ekvationen av specifik värme. När du väl är bekant med termerna som används för att beräkna specifik värme bör du nu lära dig ekvationen. Formeln är: C._sid = Q / mΔT.
   • Du kan justera den här formeln om du vill hitta förändringen i mängden värme snarare än den specifika värmen. Ekvationen blir då:
     • AQ = mC_sidAT

Metod 2 av 2: Beräkning av specifik värme

1. En närmare titt på jämförelsen. Vad krävs för att beräkna specifik värme. Antag att du har följande problem: Beräkna den specifika värmen på 350 g av en okänd substans, om du lägger till 34 700 Joule värme till den och temperaturen ökar från 22 ° C till 173 ° C, utan fasförändring.
2. Lista kända och okända faktorer. När nyheten i problemet är över kan du börja skriva ner alla kända och okända variabler för att få en bättre uppfattning om vad du har att göra med. Det här är vad du ska göra:
   • m = 350 g
   • Q = 34700 Joule
   • ΔT = 173 ° C - 22 ° C = 151 ° C
   • C._sid = okänd
3. Anslut de kända faktorerna till ekvationen. Du vet värdet av allt utom "C_sidc ", så du måste använda resten av faktorerna i ekvationen och lösa för" C_sidSå här fungerar det:
   • Den ursprungliga ekvationen: C._sid = Q / mΔT
   • c = 34700 J / (350 g x 151 ° C)
4. Lös ekvationen. Nu när du har använt alla kända faktorer i ekvationen är resten enkel matematik. Den specifika värmen är 0,65657521286 J / (g x ºC).
   • C._sid = 34700 J / (350 g x 151 ° C)
   • C._sid = 34700 J / (52850 g x ºC)
   • C._sid = 0,65657521286 J / (g x ºC)

Tips

• SI (Systeme International) definierar den specifika värmen som Joule per grad Celsius per gram. Men antalet kalorier per grad Fahrenheit per pund används fortfarande i det kejserliga enhetssystemet.
• Metall värms upp snabbare än vatten eftersom den har låg specifik värme.
• En kalorimeter kan ibland användas under en kemisk reaktion när värme transporteras.
• När man löser sådana problem är det viktigt att stryka över enheterna där det är möjligt.
• Den specifika värmen hos många objekt finns i specialreferensböcker eller online.
• Temperaturförändringar är större i material med låg specifik värme, förutsatt att alla andra förhållanden förblir oförändrade.
• Formeln för beräkning av matens specifika värme. C._sid = 4,180 x b + 1 711 x p + 1 928 x f + 1 547 x c + 0,908 x a är ekvationen som används för att beräkna matens specifika värme. "W" är procentandelen vatten, "p" är procentandelen protein, "f" är procentandelen fett, "c" är procentandelen kolhydrater och "a" är procentandelen kol. Denna ekvation tar hänsyn till massan (x) av alla fasta ämnen som utgör maten. Den specifika värmen uttrycks i kJ / (kg-K).