Innehåll

• Att gå
• Del 1 av 4: Förstå strukturen
• Del 2 av 4: Förstå symbolen och namnge
• Del 3 av 4: Läsning av atomnummer
• Del 4 av 4: Läsning av atommassan

Elementens periodiska system är en lista över de 118 element som hittills hittats. Det finns flera symboler och siffror som indikerar skillnaderna i elementen, medan strukturen i tabellen organiserar elementen enligt likheter. Du kan läsa det periodiska systemet med hjälp av riktlinjerna nedan.

Att gå

Del 1 av 4: Förstå strukturen

1. Tänk på det periodiska systemet som om det börjar längst upp till vänster och slutar i slutet av den sista raden, längst ner och höger. Tabellen är strukturerad från vänster till höger i ordning efter ett ökande atomnummer. Atomtalet är antalet protoner i en enda atom.
   • Inte varje rad eller kolumn är komplett. Medan det kan finnas luckor i mitten, fortsätt läsa tabellen från vänster till höger. Till exempel har väte atomnummer 1 och ligger i det övre vänstra hörnet. Helium har atomnummer 2 och det är i det övre högra hörnet.
   • Elementen 57 till 71 visas vanligtvis som en delmängd i tabellens nedre högra hörn. Dessa är "sällsynta jordartsmetaller".
2. I varje kolumn i tabellen hittar du en "grupp" av element. Det finns 18 kolumner.
   • Använd termen "läsa ner en grupp" för att läsa uppifrån och ner.
   • Numreringen anges vanligtvis ovanför kolumnerna; det kan emellertid också vara under andra grupper, såsom metaller.
   • Numreringen som används i det periodiska systemet skiljer sig mycket åt. De kan vara romerska (IA), arabiska (1A) eller siffrorna 1 till 18.
   • Väte kan vara i halogenfamiljen och alkalimetallerna, eller båda.
3. I varje rad i tabellen hittar du elementens "perioder". Det finns 7 perioder. Använd frasen "läs längs en period" för att läsa från vänster till höger.
   • Perioderna är vanligtvis numrerade 1 till 7 på vänster sida av bordet.
   • Varje period är större än den senaste. Detta är relaterat till att öka atomenergin i det periodiska systemet.
4. Förstå de ytterligare grupperna till metall, halvmetall och icke-metall. Färgerna varierar kraftigt.
   • Gruppen Metaller har en färg. Väte har dock ofta samma färg och grupp som icke-metaller. Metaller har glans, är vanligtvis solida vid rumstemperatur, leder värme och elektricitet och är smidiga och smidiga.
   • Icke-metaller har samma färg. Dessa är element C-6 till och med Rn-86, inklusive H-1 (väte). De har ingen glans, leder värme och elektricitet och är inte formbara. De bildar vanligtvis en gas vid rumstemperatur och kan vara en fast, gas eller vätska.
   • Halvmetaller / metalloider har vanligtvis en lila eller grön färg, som en kombination av de andra två färgerna. Linjen är diagonal och sträcker sig från element B-5 till At-85. De har vissa egenskaper hos metaller och andra icke-metaller.
5. Observera att elementen ibland också listas i familjer. Dessa är alkalimetaller (1A), jordalkalimetaller (2A), halogener (7A), ädelgaser (8A) och kolatomer (4A).
   • Numreringen kan vara romerska, arabiska eller standardnummer.

Del 2 av 4: Förstå symbolen och namnge

1. Läs först symbolen. Den består av en eller två bokstäver och är standard på flera språk.
   • Symbolen kan härledas från det latinska namnet på elementet eller dess gemensamma benämning.
   • I många fall följer symbolen den engelska namngivningskonventionen, såsom Helium eller "He". Det är dock inte en regel som du kan anta. Järn är till exempel "Fe". Av denna anledning kommer symbol / namnkombination vanligtvis att komma ihåg för snabb referens.
2. Titta på det vanliga namnet. Detta är direkt under symbolen. Detta skiljer sig beroende på vilket språk det periodiska systemet skrivs på.

Del 3 av 4: Läsning av atomnummer

1. Läs det periodiska systemet enligt atomnumret i mitten av rutan för varje element. Som tidigare nämnts ordnas systemet uppifrån till vänster till nedre högra. Att känna till atomnumret är det snabbaste sättet att leta upp mer information om elementet.
2. Atomtalet är antalet protoner i kärnan till en enda atom i elementet.
3. Lägga till eller ta bort protoner skapar ett annat element.
4. Att ta reda på antalet protoner i en atom bestämmer också antalet elektroner. Atomer har lika många elektroner som protoner.
   • Tänk på att det finns ett undantag från denna regel. När atomen förlorar eller får elektroner blir den en elektriskt laddad jon.
   • Om det finns ett plustecken bredvid elementets symbol, indikerar det att det är positivt laddat. Med en minussymbol är den negativt laddad.
   • Om det inte finns någon plus- eller minussymbol och ditt kemiproblem inte handlar om joner, är antagligen antalet protoner och elektroner lika.

Del 4 av 4: Läsning av atommassan

1. Bestäm atommassan. Detta är numret under elementets vanliga namn.
   • Även om det kan verka som atommassan ökar från det övre vänstra hörnet av systemet till det nedre högra, är detta inte sant i alla fall.
2. Förstå att de flesta element representeras av decimaler. Atommassan är summan av partiklarna i kärnan; emellertid är det ett viktat genomsnitt av de olika isotoperna.
3. Använd atommassan för att hitta antalet neutroner i en enda atom. Runda atommassan till närmaste heltal, massnumret. Du subtraherar sedan antalet protoner från massnumret för att bestämma antalet neutroner.
   • Till exempel: Atommassan för järn är 55.847, så dess massnummer är 56. Elementet har 26 protoner. 56 (massnummer) minus 26 (protoner) är 30. Det finns vanligtvis 30 neutroner i en enda järnatom.
   • Att ändra antalet neutroner i en atom bildar isotoper, som är tyngre eller lättare versioner av atomen.