Författare:
Marcus Baldwin
Skapelsedatum:
20 Juni 2021
Uppdatera Datum:
1 Juli 2024
Innehåll
- Steg
- Metod 1 av 5: Goda studievanor
- Metod 2 av 5: Förstå den atomistiska strukturen
- Metod 3 av 5: Beräkning av kemiska reaktioner
- Metod 4 av 5: Beräkningar
- Metod 5 av 5: Kemispråket
- Tips
För att klara examen i allmän kemi är det viktigt att känna till ämnets grunder, kunna räkna, använda en miniräknare för mer komplexa problem och vara redo att lära sig något nytt. Kemi studerar ämnen och deras egenskaper. Allt omkring oss handlar om kemi, även de enklaste sakerna vi tar för givet, som vattnet vi dricker och luften vi andas. Gör dig redo för upptäckter om allt som omger dig. Det blir roligt att lära känna kemi.
Steg
Metod 1 av 5: Goda studievanor
1 Träffa din lärare eller lärare. För att klara tentamen framgångsrikt bör du lära känna din instruktör och berätta vad som är svårt för dig. - Många lärare kan kontaktas utanför klassen om eleverna behöver hjälp. Dessutom brukar de ha metodiska publikationer.
2 Samla en grupp för att träna. Skäms inte över att kemi är svårt för dig. Detta ämne är svårt för nästan alla. - I en grupp kommer människor som snabbt kan förstå ett ämne att förklara det för andra. Söndra och erövra.
3 Läs relevanta stycken i självstudien. Läroböcker i kemi är inte den mest spännande läsningen, men du bör noggrant läsa materialet och markera texten som du inte förstår. Gör en lista med frågor och begrepp som är svåra att förstå. - Kom tillbaka till dessa delar senare med ett nytt huvud. Om du fortfarande tycker att det är svårt, diskutera ämnet i en grupp eller be din lärare om hjälp.
4 Svara på frågorna efter stycket. Även om det finns mycket material har du kanske memorerat mer än du tror. Försök att svara på frågorna i slutet av kapitlet. - Ibland har läroböcker förklarande material i slutet som beskriver rätt lösning. Detta hjälper dig att förstå var du gick fel i resonemanget.
5 Undersök diagram, bilder och tabeller. Läroböckerna använder visuella medel för att förmedla information. - Titta på bilder och diagram. Detta gör att du bättre kan förstå några av begreppen.
6 Be din instruktör om tillstånd att spela in föreläsningen på en bandspelare. Det är svårt att skriva ner information och fortfarande titta på tavlan, särskilt när det gäller ett så komplext ämne som kemi. 
7 Kolla in de tidigare tentamensfrågorna. Ibland får eleverna frågor som påträffats under tentamen tidigare år så att de kan förbereda sig bättre. - Memorera inte svaren. Kemi är ett ämne där det, för att besvara en fråga, är viktigt att förstå vad det handlar om och inte bara upprepa en memorerad text.
8 Dra nytta av inlärningsresurser online. Besök alla webbplatser som din instruktör rekommenderar.
Metod 2 av 5: Förstå den atomistiska strukturen
1 Börja med den enklaste byggnaden. För att bli en tentamen måste du veta vad allt består av, som är substans och har massa. - Allt börjar med att förstå atomens struktur. Allt annat kommer att läggas upp ovanifrån. Det är viktigt att studera all information om atomen mycket noggrant.
2 Kolla in konceptet med atomen. En atom är den minsta "tegelstenen" av allt som har massa, inklusive ämnen som vi inte alltid kan se (till exempel gaser). Men även en atom innehåller små partiklar som bildar dess struktur .. - En atom består av tre delar - neutroner, protoner och elektroner. Mitten av en atom kallas kärnan. Kärnan består av neutroner och protoner. Elektroner är partiklar som kretsar runt det yttre skalet på en atom som planeter runt solen.
- Atomen är väldigt liten. Tänk dig den största stadion du känner. Om stadion är en atom, så är kärnan i denna atom lika stor som en ärt.
3 Ta reda på vad atomstrukturen för ett element är. Ett element är ett ämne i naturen som inte kan brytas ner till mindre ämnen. Element består av atomer. - Atomerna i elementet förändras inte. Detta innebär att varje element har ett visst unikt antal neutroner och protoner i sin atomstruktur.
4 Ta reda på hur kärnan fungerar. Neutronerna i kärnan har en neutral laddning. Protoner har en positiv laddning. Atomnumret för ett element är lika med antalet protoner i kärnan. - Det finns ingen anledning att räkna antalet protoner i kärnan. Detta nummer anges i det periodiska systemet för kemiska grundämnen för varje element.
5 Räkna antalet neutroner i kärnan. Du kan använda ett nummer från det periodiska systemet. Atomnumret för ett element är samma som antalet protoner i kärnan. - Atommassan anges längst ner på kvadraten för varje element under dess namn.
- Kom ihåg att det bara finns protoner och neutroner i atomkärnan. I det periodiska systemet anges antalet protoner och värdet på atommassan.
- Nu blir allt lätt att beräkna. Subtrahera antalet protoner från atommassan och du får antalet neutroner i kärnan i varje atom av elementet.
6 Räkna antalet elektroner. Kom ihåg att partiklar med motsatta laddningar lockar. Elektroner är positivt laddade och kretsar runt atomen. Antalet negativt laddade elektroner som lockas till kärnan beror på antalet positivt laddade protoner i kärnan. - Eftersom själva atomen har en neutral laddning måste antalet partiklar med en negativ laddning motsvara antalet partiklar med en positiv laddning. Av denna anledning är antalet elektroner lika med antalet protoner.
7 Se det periodiska systemet med element. Om elementens egenskaper är svåra för dig, studera all tillgänglig information om det periodiska systemet. - Att förstå det periodiska systemet är avgörande för att lyckas gå igenom tentamen.
- Det periodiska systemet består endast av element. Varje element har en alfabetisk symbol, denna symbol betecknar alltid det elementet. Till exempel är Na alltid natrium. Elementets fullständiga namn är placerat under bokstavssymbolen.
- Siffran ovanför bokstaven är ett atomnummer. Det är lika med antalet protoner i kärnan.
- Siffran under bokstavssymbolen är atommassan. Kom ihåg att atommassan är summan av protoner och neutroner i kärnan.
8 Lär dig att läsa kalkylbladet. Det finns mycket information i tabellen, från kolumnernas färger till arrangemanget av element från vänster till höger och uppifrån och ner.
Metod 3 av 5: Beräkning av kemiska reaktioner
1 Skriv en ekvation. I kemiklassen lär du dig att avgöra vad som kommer att hända med elementen när de kombineras. På papper kallas detta för att lösa en ekvation. - Den kemiska ekvationen består av ämnen på vänster sida, en pil och en reaktionsprodukt. Ämnen på ena sidan av ekvationen måste balansera ämnen på den andra sidan.
- Till exempel ämne 1 + ämne 2 → produkt 1 + produkt 2.
- Ta tenn (Sn) i oxiderad form (SnO2) och kombinera med väte i form av gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Denna ekvation måste balanseras, eftersom mängden reagensämnen måste vara lika med mängden erhållna produkter. Det finns fler syreatomer på vänster sida än till höger.
- Ersätt två vätenheter till vänster och två vattenmolekyler till höger. I den slutliga versionen ser den balanserade ekvationen ut så här: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2 Tänk på ekvationer på ett nytt sätt. Om du har svårt att balansera ekvationerna, tänk dig att detta är ett recept men måste justeras på båda sidor. - I uppgiften får du ingredienserna på vänster sida, men det står inte hur mycket du behöver ta. Ekvationen säger också vad som kommer att hända, men säger inte hur mycket. Du måste ta reda på det.
- Med hjälp av den tidigare ekvationen som ett exempel, SnO2 + H2 → Sn + H2O, låt oss tänka på varför denna formel inte fungerar. Mängden Sn är lika på båda sidor, liksom mängden H2, men till vänster finns det två delar syre, och till höger finns det bara en.
- Det är nödvändigt att ändra den högra sidan av ekvationen så att den resulterande produkten innehåller två delar H2O. En tvåa framför H2O innebär att alla mängder kommer att fördubblas. Syret är nu balanserat, men 2 betyder att det nu finns mer väte till höger än till vänster. Gå tillbaka till vänster och fördubbla vätet genom att placera en tvåa framför det.
- Allt är nu i balans. Inmatningsmängder är lika med utmatningsmängder.
3 Lägg till mer detalj i ekvationen. I kemiklasser kommer du att bekanta dig med symbolerna som anger elementens fysiska tillstånd: t - fast, g - gas, w - vätska. 
4 Lär dig att identifiera de förändringar som uppstår under en kemisk reaktion. Kemiska reaktioner börjar med grundläggande element eller föreningar som reagerar. Som ett resultat av anslutningen erhålls en reaktionsprodukt eller flera produkter. - För att klara provet måste du veta hur man löser ekvationer som innehåller reaktanter eller sammansatta produkter, eller båda.
5 Lär dig olika typer av reaktioner. Kemiska reaktioner kan inträffa under påverkan av olika faktorer, och inte bara när element kombineras. - De vanligaste typerna av reaktioner är syntes, analys, substitution, dubbel sönderdelning, reaktion mellan syror och baser, oxidationsreduktion, förbränning, isomerisering, hydrolys.
- I klassrummet kan olika reaktioner studeras - allt beror på kursens mål.Vid universitetet kommer graden av fördjupning i materialet att skilja sig från skolplanen.
6 Använd alla tillgängliga resurser. Du måste förstå skillnaden mellan grundläggande reaktioner. Använd alla möjliga material för att förstå denna skillnad. Var inte rädd för att ställa frågor. - Det är inte så lätt att förstå vad som förändras under kemiska reaktioner. Detta kommer att vara en av de mest utmanande uppgifterna i din kemiklass.
7 Tänk på reaktionerna när det gäller logik. Försök att inte bli förvirrad av terminologin och göra saker ännu mer komplicerade. Alla reaktioner syftar till att förvandla något till något annat. - Till exempel vet du redan vad som händer om du kombinerar två väteatomer och en syreatom - vatten. Därför, om du häller vatten i en kastrull och sätter det i eld, kommer något att förändras. Du har utfört en kemisk reaktion. Om du lägger vatten i kylskåpet kommer en reaktion att hända. Du ändrade något som involverade en reaktant, som är vatten.
- Gå igenom varje typ av reaktion tills du förstår allt. Koncentrera dig på energikällan som utlöser reaktionen och de stora förändringar som följer av reaktionen.
- Om du har svårt att förstå detta, gör en lista över obegripliga nyanser och visa den för din lärare, medstudenter eller någon som är väl insatt i kemi.
Metod 4 av 5: Beräkningar
1 Känn sekvensen av grundläggande beräkningar. I kemi behövs ibland mycket exakta beräkningar, men ofta räcker det med grundläggande kunskaper i matematik. Det är viktigt att förstå i vilken sekvens beräkningarna utförs. - Först görs beräkningar inom parentes, sedan beräkningar i power, sedan multiplikation eller division, och i slutet - addition eller subtraktion.
- I exempel 3 + 2 x 6 = ___, är rätt svar 15.
2 Var inte rädd för att runda väldigt långa nummer. Inom kemi avrundar de ofta, eftersom svaret på en ekvation ofta är ett tal med ett stort antal siffror. Om det finns instruktioner för avrundning i problemmeddelandet, ta hänsyn till dem. - Vet hur man rundar. Om nästa siffra är 4 eller mindre bör den avrundas nedåt, om 5 eller mer än 5 ska den avrundas uppåt. Här är till exempel talet 6.66666666666666. Uppgiften säger att avrunda svaret till den andra siffran efter pricken. Svaret är 6,67.
3 Förstå vad absolut värde är. Inom kemi har vissa siffror en absolut, inte en matematisk, mening. Ett absolut värde är alla värden upp till ett tal från noll. - Med andra ord har du inte längre negativa och positiva värden, bara avståndet till noll. Till exempel är det absoluta värdet -20 -20.
4 Känn till alla vanliga måttenheter. Här är några exempel. - Mängden av ett ämne mäts i mol (mol).
- Temperaturen mäts i grader Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) eller Celsius (° C).
- Massan mäts i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).
- Vätskans volym mäts i liter (l) eller milliliter (ml).
5 Öva på att översätta värden från ett mätsystem till ett annat. I tentamen måste du hantera sådana översättningar. Du kan behöva konvertera temperaturen från ett system till ett annat, pund till kilogram, uns till liter. - Du kan bli ombedd att ge ditt svar i andra enheter än enheterna i problemmeddelandet. Till exempel, i texten i problemet kommer temperaturen att anges i grader Celsius, och svaret kommer att behövas i grader Kelvin.
- Vanligtvis mäts temperaturen för kemiska reaktioner i grader Kelvin. Öva på att konvertera Celsius till Fahrenheit eller Kelvin.
6 Skynda inte. Läs texten till problemet eftertänksamt och lär dig hur du konverterar måttenheter. 
7 Vet hur man beräknar koncentration. Finslipa din kunskap om grundläggande matematik genom att beräkna procentsatser, förhållanden och proportioner. 
8 Träna med näringsdata på förpackningen. För att klara kemi måste du kunna beräkna förhållanden, proportioner och procentsatser i olika sekvenser.Om detta är svårt för dig, börja träna i välbekanta måttenheter (till exempel på livsmedelsförpackningar). - Ta näringsdatapaketet. Du kommer att se beräkningen av kalorier per portion, rekommenderad portion per dag i procent, totalt fett, andel kalorier från fett, totalt kolhydrater och en uppdelning efter kolhydrattyp. Lär dig att beräkna olika förhållanden utifrån dessa värden.
- Beräkna till exempel mängden enkelomättat fett i totalt fett. Konvertera till procent. Beräkna antalet kalorier i ett förpackning genom att veta antalet portioner och kaloriinnehållet i varje portion. Beräkna hur mycket natrium som finns i hälften av förpackningen.
- Detta hjälper dig att enkelt översätta kemiska värden från ett system till ett annat, till exempel mol per liter, gram per mol osv.
9 Lär dig att använda Avogadros nummer. Detta antal återspeglar antalet molekyler, atomer eller partiklar i en mol. Avogadros konstant är 6,022x1023. - Till exempel, hur många atomer finns det i 0,450 mol Fe? Svar: 0,450 x 6,022x1023.
10 Tänk på morötter. Om du tycker att det är svårt att ta reda på hur du använder Avogadros tal, försök räkna morötter snarare än atomer, molekyler eller partiklar. Hur många morötter finns det på ett dussin? Vi vet att ett dussin är 12, vilket betyder att det finns 12 morötter på ett dussin. - Låt oss nu svara på frågan, hur många morötter finns det i en mullvad. Istället för att multiplicera med 12 multiplicerar vi med Avogadros tal. Det finns 6,022 x 1023 morötter i en mullvad.
- Avogadros tal används för att omvandla alla värden av atomer, molekyler, partiklar eller morötter till mol.
- Om du känner till antalet mol av ett ämne kommer värdet av antalet molekyler, atomer eller partiklar att vara lika med detta antal multiplicerat med Avogadros tal.
- Att förstå hur partiklar omvandlas till mol är en viktig faktor i undersökningen. Mullvadskonverteringar är en del av förhållandet och proportionella beräkningar. Det betyder mängden av något i mol som en del av något annat.
11 Förstå molaritet. Tänk på antalet mol av ett ämne i en vätska. Det är mycket viktigt att förstå detta exempel eftersom vi talar om molaritet, det vill säga andelen av ett ämne uttryckt i mol per liter. - Molaritet, eller molkoncentration, är en term som uttrycker mängden av ett ämne i en vätska, det vill säga mängden av ett löst ämne i en lösning. För att erhålla molaritet måste du dividera molens lösning med liter lösningen. Molaritet uttrycks i mol per liter.
- Beräkna densiteten. Densitet används ofta i kemi. Densitet är massan av en kemikalie per volymenhet. Normalt uttrycks densiteten i gram per milliliter eller gram per kubikcentimeter - det är samma sak.
12 Reducera ekvationer till en empirisk formel. Detta innebär att svaret blir korrekt endast om du tar alla värden till sin enklaste form. - Detta gäller inte molekylformler, eftersom de indikerar de exakta proportionerna av de kemiska elementen som utgör molekylen.
13 Vet vad som ingår i molekylformeln. Molekylformeln behöver inte bringas till den enklaste eller empiriska formen, eftersom den säger vad molekylen exakt är gjord av. - Molekylformeln är skriven med hjälp av grundförkortningarna och antalet atomer för varje element i molekylen.
- Till exempel är vattenmolekylformeln H2O. Det betyder att varje vattenmolekyl innehåller två väteatomer och en syreatom. Molekylformeln för acetaminofen är C8H9NO2. Varje kemisk förening har en molekylformel.
14 Kom ihåg att matematik i kemi kallas stökiometri. Du kommer att stöta på denna term. Detta är en beskrivning av hur kemi uttrycks i matematiska formler. I kemisk matematik eller stökiometri uttrycks mängden element och kemiska föreningar ofta i mol, procentsatser i mol, mol per liter eller mol per kilogram. - Du måste omvandla gram till mol.Atommassan för en enhet av ett element i gram är lika med en mol av detta ämne. Till exempel är atommassan av kalcium 40 atommassa enheter. Således är 40 gram kalcium lika med en mol kalcium.
15 Be om ytterligare uppdrag. Om ekvationer och omvandlingar är svåra för dig, prata med din lärare. Be om fler uppgifter så att du kan arbeta med dem själv tills du förstår kärnan i alla fenomen.
Metod 5 av 5: Kemispråket
1 Lär dig att förstå Lewis -diagram. Lewis -diagram kallas ibland scatter -diagram. Dessa är enkla diagram, där prickar representerar fria och bundna elektroner i det yttre skalet av en atom. - Ett sådant system låter dig rita enkla diagram som återspeglar bindningarna mellan element i en atom eller molekyl, till exempel kovalent.
2 Lär dig vad oktettregeln är. När man konstruerar Lewis -diagram används oktettregeln, som säger att en atom blir stabil när den har tillgång till åtta elektroner i sitt yttre skal. Väte är ett undantag - det anses stabilt när det finns två elektroner i det yttre skalet. 
3 Rita ett Lewis -diagram. Bokstavssymbolen för elementet är omgiven av prickar och är ett Lewis -diagram. Tänk dig att diagrammet är en filmram. Elektroner kretsar inte kring elementens yttre skal - de reflekteras under en viss tidsperiod. - Diagrammet visar den stationära massan av elektroner, där de är anslutna till ett annat element, och information om bindningen (till exempel om bindningar fördubblas och delas mellan flera elektroner).
- Tänk på oktettregeln och föreställ dig en grundsymbol - till exempel C (kol). Rita två prickar vardera i öst, väst, norr och söder om symbolen. Rita nu en H (väteatom) -symbol på varje sida av var och en av prickarna. Diagrammet visar att varje kolatom är omgiven av fyra väteatomer. Deras elektroner är kovalent bundna, det vill säga för kol- och väteatomer är en av elektronerna bunden till en elektron i det andra elementet.
- Molekylformeln för en sådan förening är CH4. Det är metangas.
4 Förstå hur elektroner binder element. Lewis -diagram representerar kemiska bindningar i en enkel form. - Diskutera detta ämne med din lärare och klasskamrater om du inte förstår hur elementen hänger ihop och vad Lewis -diagrammen representerar.
5 Ta reda på vad anslutningarna heter. Kemi har sina egna regler för terminologi. Typerna av reaktioner, förlust eller förstärkning av elektroner i det yttre skalet och stabiliteten eller instabiliteten hos element är en del av kemiens terminologi. 
6 Ta detta på allvar. Många kemikurser har separata kapitel för detta. Ofta innebär det att man inte känner till terminologin att misslyckas med tentamen. - Om möjligt, studera terminologin före lektionen. Du kan köpa speciallitteratur i en vanlig bokhandel eller på internet.
7 Vet vad siffrorna ovanför och under raden betyder. Detta är en mycket viktig del av att lära sig kemi. - Siffrorna ovanför linjen kan ses i det periodiska systemet. De representerar den totala laddningen av ett element eller en kemisk förening. Undersök periodiska systemet och element i vertikala rader som har samma indexnummer.
- Siffrorna längst ner på raden används för att beskriva mängden av varje element som går in i föreningen. Som nämnts tidigare indikerar 2 i H2O -formeln att det finns två väteatomer i vattenmolekylen.
8 Förstå hur atomer reagerar med varandra. Inom terminologi finns det särskilda regler som bör följas vid namngivning av produkter av vissa typer av reaktioner. - En av reaktionerna är oxidationsreducering. Under reaktionen sker antingen förvärv eller förlust av elektroner.
- Elektroner går förlorade under oxidation och förvärvas under reduktion.
9 Kom ihåg att siffrorna längst ner på raden kan indikera föreningens stabila laddningsformel. Forskare använder siffror som detta för att beskriva den slutliga molekylformeln för en förening, som också betecknar en stabil förening med en neutral laddning. - För att få en neutral laddning måste en positivt laddad jon, kallad katjon, balanseras med en lika laddning från en negativ jon, en anjon. Dessa avgifter skrivs längst ner på raden.
- Till exempel, i magnesiumjonen finns +2 laddningen av katjonen, och i kvävejonen finns -3 laddningen av anjonen. +2 och -3 indikeras längst ner på raden. För att erhålla en neutral laddning måste du för varje 2 kväveenhet använda 3 atomer magnesium.
- I formeln är detta skrivet enligt följande: Mg3N2
10 Lär dig känna igen anjoner och katjoner efter deras position i det periodiska systemet. Elementen i tabellen i den första kolumnen är alkalimetaller och har +1 katjonladdning. Till exempel Na + och Li +. - Jordalkalimetallerna i den andra kolonnen har en 2+ katjonladdning, såsom Mg2 + och Ba2 +.
- Elementen i den sjunde kolumnen kallas halogener och har en -1 laddning av anjoner som Cl- och I-.
11 Lär dig känna igen vanliga anjoner och katjoner. För att klara tentamen, lär dig all terminologi som är associerad med varugrupper. Dessa siffror längst ner på raden ändras inte. - Med andra ord är magnesium alltid Mg med en +2 katjonladdning.
12 Försök att inte bli förvirrad av informationen. Information om olika typer av kemiska reaktioner, om utbyte av elektroner, om förändringen i laddningen av ett element eller dess komponent kommer att passera genom dig, och allt detta kommer att vara svårt att assimilera. - Dela upp svåra ämnen i bitar. Till exempel, om du inte förstår oxidationsreaktionen eller principen att kombinera element med positiva och negativa laddningar, börja tala all information du känner, och du kommer att förstå att du redan har lyckats förstå och komma ihåg mycket.
13 Chatta med din lärare regelbundet. Gör en lista över svåra ämnen och be din lärare att hjälpa dig. Detta ger dig en chans att internalisera materialet innan gruppen går vidare till nästa ämne, vilket kommer att förvirra dig ytterligare. 
14 Tänk dig att kemi är som att lära sig ett nytt språk. Det är viktigt att förstå att skrivladdningar, antalet atomer i en molekyl och bindningen mellan molekyler är en del av kemispråket. Allt detta återspeglar vad som händer i naturen på papper. - Det skulle vara mycket lättare att förstå allt detta om alla processer kunde observeras live. Det är viktigt för dig att inte bara förstå processernas principer, utan också det språk som används för att registrera denna information.
- Om du har svårt att studera kemi, kom ihåg att du är ensam och ger inte upp. Prata med din instruktör, gruppen eller någon som är insatt i ämnet. Allt detta kan läras, men det vore mer korrekt om någon kunde förklara materialet för dig så att du förstår allt.
Tips
- Glöm inte att vila. Om du tar en paus från dina studier kan du återvända till skolan med ett nytt sinne.
- Sov lite före tentan. En sovande person har bättre minne och koncentration.
- Läs om det du redan vet. Kemi är en vetenskap som bygger på studier av ett fenomen och kunskapsutbyggnad. Det är viktigt att hålla allt du har lärt dig i minnet så att frågan på tentamen inte överraskar dig.
- Gör dig redo för klassen. Läs allt material och gör dina läxor. Du kommer att hamna mer och mer efter om du missar något.
- Tilldela tid. Var mer uppmärksam på kemi om detta ämne inte är bra för dig, men lägg inte all tid på det, för det finns andra ämnen.
