Innehåll

• Steg
• Metod 1 av 2: Bestämning av antalet neutroner i atomer (inte isotoper)
• Metod 2 av 2: Bestämning av antalet neutroner i isotoper
• Tips

I atomer med samma element är antalet protoner konstant, medan antalet neutroner kan variera.Genom att veta hur många neutroner en viss atom innehåller kan du avgöra om det är en vanlig atom eller en isotop som kommer att ha färre eller fler neutroner. Att bestämma antalet neutroner i en atom är ganska enkelt. Allt du behöver göra för att beräkna antalet neutroner i en atom eller isotop är att följa våra instruktioner och hålla det periodiska systemet till hands.

Steg

Metod 1 av 2: Bestämning av antalet neutroner i atomer (inte isotoper)

1. 1 Hitta elementet i det periodiska systemet. Som ett exempel kommer vi att överväga osmium (Os), som är i den sjätte perioden (sjätte raden uppifrån).
2. 2 Hitta elementets atomnummer. Detta är som regel det mest märkbara talet i cellens element och ligger vanligtvis ovanför dess symbol (i versionen av det periodiska systemet som vi använder i vårt exempel finns det inga andra nummer). Atomnumret är antalet protoner i en atom av det elementet. För osmium är detta nummer 76, det vill säga det finns 76 protoner i en osmiumatom.
   • Antalet protoner är oförändrat, och det är det som gör ett element till ett element.
3. 3 Hitta atommassan för ett element. Detta nummer finns vanligtvis under elementets symbol. Observera att i versionen av det periodiska systemet i vårt exempel ges inte atommassan (detta är inte alltid fallet; i många versioner av det periodiska systemet anges atommassan). Atmassan för osmium är 190,23.
4. 4 Runda atommassan till närmaste heltal. I vårt exempel avrundas 190.23 till 190.
   • Atommassa är det genomsnittliga antalet isotoper för ett visst element, vanligtvis uttrycks det inte som ett heltal.
5. 5 Subtrahera atomnumret från atommassan. Eftersom protoner och neutroner står för den absoluta delen av atommassan ger subtraheringen av antalet protoner (det vill säga atomnumret, som är lika med antalet protoner) från atommassan antalet neutroner i atomen. Siffrorna efter decimalpunkten hänvisar till den mycket lilla massan av elektroner i en atom. I vårt exempel: 190 (atomvikt) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).
6. 6 Kom ihåg formeln. För att hitta antalet neutroner i framtiden, använd helt enkelt denna formel:
   • N = M - n
     • N = antal neutroner
     • M = atommassa
     • n = atomnummer

Metod 2 av 2: Bestämning av antalet neutroner i isotoper

1. 1 Hitta elementet i det periodiska systemet. Som ett exempel kommer vi att överväga isotopen av kol 14C. Eftersom det icke-isotopiska kolet 14C bara är kol C, hitta kol på det periodiska bordet (andra perioden eller andra raden uppifrån).
2. 2 Hitta elementets atomnummer. Detta är som regel det mest märkbara talet i cellens element och ligger vanligtvis ovanför dess symbol (i versionen av det periodiska systemet som vi använder i vårt exempel finns det inga andra nummer). Atomnumret är antalet protoner i en atom av det elementet. Kol är nummer 6, vilket betyder att ett kol har sex protoner.
3. 3 Hitta atommassan. När det gäller isotoper är detta mycket enkelt att göra, eftersom de är namngivna efter deras atommassa. I vårt fall har kol 14C en atommassa 14. Nu vet vi isotopens atommassa; den efterföljande beräkningsprocessen är densamma som för att bestämma antalet neutroner i atomer (inte isotoper).
4. 4 Subtrahera atomnumret från atommassan. Eftersom protoner och neutroner står för den absoluta delen av atommassan ger subtraheringen av antalet protoner (det vill säga atomnumret, som är lika med antalet protoner) från atommassan antalet neutroner i atomen. I vårt exempel: 14 (atommassa) - 6 (antal protoner) = 8 (antal neutroner).
5. 5 Kom ihåg formeln. För att hitta antalet neutroner i framtiden, använd helt enkelt denna formel:
   • N = M - n
     • N = antal neutroner
     • M = atommassa
     • n = atomnummer

Tips

• Protoner och neutroner utgör nästan den absoluta massan av grundämnen, medan elektroner och andra partiklar utgör en extremt obetydlig massa (denna massa tenderar att nollas).Eftersom en proton har ungefär samma massa som en neutron, och atomnumret är antalet protoner, kan du helt enkelt subtrahera antalet protoner från den totala massan.
• Osmium - en metall i fast tillstånd vid rumstemperatur, fick sitt namn från det grekiska ordet "osme" - lukt.
• Om du inte är säker på vad ett tal i det periodiska systemet betyder, kom ihåg: tabellen är vanligtvis byggd kring ett atomnummer (det vill säga antalet protoner), som börjar vid 1 (väte) och växer en enhet från vänster till höger , slutar med 118 (Oganesson). Detta beror på att antalet protoner i en atom bestämmer själva elementet, och ett sådant tal är det enklaste sättet att organisera elementen (till exempel är en atom med 2 protoner alltid helium, precis som en atom med 79 protoner alltid är guld ).