Innehåll

• Steg

Molekoncentration indikerar förhållandet mellan antalet mol av en löst substans och volymen av lösningen. För att beräkna molaritet kan du börja med mol och volym, massa och volym eller mol och milliliter (ml). Använd sedan variablerna ovan den grundläggande molära koncentrationsformeln för att få rätt resultat.

Steg

Metod 1 av 4: Beräkna molkoncentrationen från molantal och volym

1. 

   Det är viktigt att känna till grundformeln för beräkning av molkoncentrationen. Molekoncentration lika med antalet mol av ett löst ämne dividerat med lösningsvolymen i liter. Därifrån har vi följande formel: Molekoncentration = antal mol upplöst / antal liter lösning
   • Exempel: Vad är molkoncentrationen av en lösning innehållande 0,75 mol NaCl i 4,2 liter lösning?

2. 

   
   
   Analysera ämnet. För att beräkna molkoncentrationen behöver du antalet mol och lösningsvolymen i liter. Du behöver inte beräkna dessa två värden på grund av det angivna ämnet.
   • Till exempel:
     • Antal mol = 0,75 mol NaCl
     • Volym = 4,2 L.

3. 

   Dela antalet mol med volymen. Resultatet av molfördelningen i volym är antalet mol per liter lösning eller molkoncentrationen av den lösningen.
   • Exempel: molkoncentration = antal mol löst / antal liter lösning = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Spela in dina resultat. Runda till två eller tre siffror efter ett komma, beroende på lärarens begäran eller uppgiften. När du registrerar dina resultat, förkorta "molkoncentration" med "M" och inkludera lösningsmedlets kemiska symbol.
   • Till exempel: 0,179 M NaCl
   annons

Metod 2 av 4: Beräkna molkoncentrationen från volym och volym

1. 

   Det är nödvändigt att känna till den grundläggande formeln för beräkning av molkoncentrationen. Molekoncentration visar förhållandet mellan antalet mol av en löst substans och lösningsvolymen. Formeln för molkoncentrationen är som följer: molkoncentration = koncentrerad lösning / antal liter lösning
   • Problemexempel: Beräkna antalet mol av lösningen vid upplösning av 3,4 g KMnO₄ i 5,2 liter vatten.

2. 

   
   
   Analysera ämnet: För att hitta molkoncentrationen behöver du antalet mol och lösningsvolymen i liter. Om dessa värden inte anges, men du vet volymen och massan av lösningen, kan du bestämma antalet mol löst ämne innan du beräknar molkoncentrationen.
   • Till exempel:
     • Vikt = 3,4 g KMnO₄
     • Volym = 5,2 L.

3. 

   Beräkna masslösningens massmolekyl. För att beräkna antalet mol upplösta ämnen från den massan eller gram upplöst ämne måste du först bestämma den upplösta massans molekyl. Massmolekylen för en löst substans kan bestämmas genom att tillsätta massatomen för varje element i lösningen. För att hitta den kubiska atomen för varje element, använd det periodiska elementet.
   • Till exempel:
     • Massatom med K = 39,1 g
     • Massatom av Mn = 54,9 g
     • Massatom med O = 16,0 g
     • Totala massatomer = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Konvertera gram till mol. När du väl har en kubikmolekyl måste du multiplicera antalet gram upplöst ämne i lösningen med omvandlingsfaktorn 1 mol per molär massa av upplöst ämne. Resultatet av denna multiplikation är antalet mol av löst ämne.
   • Exempel: gram löst ämne * (1 / molär massa löst) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Dela antalet mol med antalet liter. Nu när du har beräknat antalet mol, dividera nu numret med volymen av lösningen i liter, kommer du att ha molkoncentrationen av den lösningen.
   • Exempel: molkoncentration = antal mol upplöst / antal liter lösning = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Spela in dina resultat. Du måste avrunda resultaten som läraren kräver, vanligtvis två till tre siffror efter ett komma. Dessutom, när du skriver resultatet, förkorta "molkoncentration" som "M" och följ den lösta ämnets kemiska symbol.
   • Till exempel: 0,004 M KMnO₄
   annons

Metod 3 av 4: Beräkna molkoncentrationen från antalet mol och milliliter lösning

1. 

   Behöver veta formeln för molkoncentrationen. För att beräkna molkoncentrationen. Du måste beräkna antalet mol löst ämne per liter lösning, inte milliliter lösningen. Den allmänna formeln för beräkning av molkoncentrationen är: molkoncentration = antal mol upplöst ämne / antal liter lösning
   • Exempel: Beräkna molkoncentrationen av en lösning innehållande 1,2 mol CaCl₂ i 2905 ml vatten.

2. 

   Analysera ämnet. För att beräkna molkoncentrationen behöver du antalet mol upplösta ämnen och lösningsvolymen i liter. Om lösningsvolymen anges i problemet i milliliter, konvertera till motsvarande volym i liter innan du gör beräkningen.
   • Till exempel:
     • Antal mol = 1,2 mol CaCl₂
     • Volym = 2905 ml

3. 

   Konvertera milliliter till liter. För att omvandla lösningen från milliliter till liter, dela antalet milliliter med 1000, eftersom varje liter är lika med 1000 milliliter. Du kan också konvertera milliliter till liter genom att flytta decimalpunkten med tre siffror åt vänster.
   • Till exempel: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2 905 L

4. 

   Dela antalet mol med antalet liter. När du har antalet liter kan du beräkna molkoncentrationen genom att dela antalet mol med antalet liter lösning.
   • Exempel: molkoncentration = antal mol upplöst ämne / antal liter lösning = 1,2 mol CaCl₂ / 2 905 L = 0,413080895

5. 

   Spela in dina resultat. Kom ihåg att avrunda resultatet till två eller tre komma, eller på begäran av din lärare. När du registrerar resultatet, förkorta "molkoncentration" som "M" och sedan den kemiska symbolen för löst ämne.
   • Till exempel: 0,413 M CaCl₂
   annons

Metod 4 av 4: Extra övning

1. 

   Beräkna molkoncentrationen av en lösning när 5,2 g NaCl löses i 800 ml vatten. Bestäm värdena som ges av problemet: massa i gram och volym i milliliter.
   • • Massa = 5,2 g NaCl
     • Volym = 800 ml vatten

2. 

   Hitta massmolekylen av NaCl genom att lägga till den kubiska atomen i Na-elementet och den kubiska atomen av Cl.
   • Massatom av Na = 22,99 g
   • Massatom av Cl = 35,45 g
   • Massmolekyler av NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Multiplicera massan av löst ämne med molomvandlingsfaktorn. I detta exempel är NaCl: s molekylvikt 58,44 g, så omvandlingsfaktorn är "1 mol / 58,44 g".
   • Antal NaCl mol = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Dela 800 ml vatten med 1000, så får du volymen vatten i liter.
   • Du kan också multiplicera 800 ml med 1 L / 1000 ml omvandlingsfaktor från milliliter till liter.
   • För att förkorta multiplikationsprocessen enligt ovan kan du backa decimalpunkten med tre siffror till vänster.
   • Volym = 800 ml * (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 l

5. 

   Dela antalet mol löst med volymlösningen i liter. För att beräkna molkoncentrationen måste du dela 0,09 mol löst ämne (i detta fall NaCl) med lösningsvolymen i liter.
   • Molekoncentration = antal mol upplöst ämne / antal liter lösning = 0,09 mol / 0,8 L = 0,125 mol / L

6. 

   Spela in slutresultatet. Avrunda resultatet till två eller tre siffror efter komma och förkorta "molkoncentration" med "M" tillsammans med den kemiska symbolen för lösta ämnen.
   • Resultat: 0,11 M NaCl
   annons