Innehåll

• Steg
• Råd
• Källor och citat

Att bestämma antalet neutroner i en atom är ganska enkelt, du behöver inte ens göra några experiment. För att beräkna antalet neutroner i en normal atom eller isotop behöver du bara ha ett periodiskt system klart och följa instruktionerna.

Steg

Metod 1 av 2: Hitta antalet neutroner i en normal atom

1. 

   Bestäm elementets position i det periodiska systemet. Till exempel hittar vi elementet osmium (Os) i den sjätte raden uppifrån.

2. 

   
   
   Hitta elementets atomnummer. Detta är det mest iögonfallande numret som går efter varje element och ligger ovanför primärsymbolen (på kortet vi använder finns det inga andra siffror). Atomnummer är antalet protoner i en enda atom i det elementet. Os är siffran 76, vilket betyder att det finns 76 protoner i en osmiumatom.
   • Antalet protoner ändras aldrig i ett element; det är i huvudsak det definierande kännetecknet för ett element.

3. 

   
   
   Hitta atomvikten för elementet. Detta nummer finns vanligtvis under primärsymbolen. Observera att det periodiska systemet i detta exempel bara har atomnummer och ingen atomvikt. Inte alla periodiska tabeller. Osmium har en atomvikt på 190,23.

4. 

   
   
   Runda atomvikten till närmaste heltal för att få atommassan. Till exempel skulle 190,23 avrundas till 190, så atommassan för osmium är 190.
   • Atomvikten är genomsnittet av isotoper av samma kemiska grundämne, varför det vanligtvis inte är ett heltal.

5. 

   Subtrahera atomnumret från atommassan. Eftersom det mesta av atommassan är massan av protoner och neutroner, kommer du att subtrahera antalet protoner från atommassan (dvs atomnummer). räkna få antalet neutroner i atomen. Siffran efter decimalpunkten representerar den mycket lilla massan av elektroner i atomen. I det här exemplet har vi: 190 (massatom) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).

6. 

   Memorera receptet. För att hitta antalet neutroner använder vi helt enkelt följande formel:
   • N = M - n
     • N = antal neutroner
     • M = atommassa
     • n = atomnummer
   annons

Metod 2 av 2: Hitta antalet neutroner i isotopen

1. 

   Bestäm elementets position i det periodiska systemet. Låt oss ta grundämnet kol-14 isotop som ett exempel. Eftersom isotopformen av kol-14 helt enkelt är kol (C), leta efter kol i det periodiska systemet (andra raden från toppen).

2. 

   Hitta elementets atomnummer. Detta är det mest iögonfallande numret som går efter varje element och ligger ovanför primärsymbolen (på kortet vi använder finns det inga andra siffror). Atomnummer är antalet protoner i en enda atom i det elementet. C är nummer 6, vilket betyder att det finns 6 protoner i en kolatom.

3. 

   Hitta atommassa. Detta är extremt enkelt med isotoper eftersom de är uppkallade efter atommassa. Till exempel skulle kol-14 ha en atommassa på 14. När du väl har hittat isotopens atommassa kommer de återstående stegen för att hitta antalet neutroner att vara desamma som för en normal atom.

4. 

   Subtrahera atomnumret från atommassan. Eftersom det mesta av atommassan är massan av protoner och neutroner, kommer du att subtrahera antalet protoner från atommassan (dvs atomnummer). räkna få antalet neutroner i atomen. Siffran efter decimalpunkten representerar den mycket lilla massan av elektroner i atomen. I detta exempel har vi: 14 (massatom) - 6 (antal protoner) = 8 (antal neutroner).

5. 

   Memorera receptet. För att hitta antalet neutroner använder vi följande formel:
   • N = M - n
     • N = antal neutroner
     • M = atommassa
     • n = atomnummer
   annons

Råd

• Massan av ett element är till stor del massan av protoner och neutroner, medan massorna av elektroner och andra element är försumbara (nära noll). Eftersom massan av protonen är ungefär lika med neutronens massa och atomnumret representerar antalet protoner, subtraherar vi helt enkelt antalet protoner från den totala massan.
• Om du inte kommer ihåg betydelsen av siffrorna i det periodiska systemet, kom ihåg att det periodiska systemet ofta är byggt på atomnummer (dvs. antalet protoner), med början vid 1 (väte) och inkrementerar en enhet från från vänster till höger och slutar med 118 (ununoctium). Eftersom antalet protoner är en identifierande egenskap hos varje atom är det den enklaste egenskapen på vilken elementen är ordnade. (Till exempel är en atom med 2 protoner alltid helium, precis som en atom med 79 protoner alltid är guld.)

Källor och citat

• Interaktivt periodiskt system