Innehåll

• Steg
• Råd
• Varning

En kemisk ekvation är en symbolisk representation av en kemisk reaktion. Reagenserna är skrivna på vänster sida och produkten på höger sida. Lagen om bevarande av massa indikerar att inga atomer föds eller förloras i en kemisk reaktion, så antalet atomer som finns i reaktanten måste vara lika med antalet atomer som finns i reaktionen. produkt. Efter denna handledning kan du balansera kemiska ekvationer på olika sätt.

Steg

Metod 1 av 2: Balans enligt traditionell metod

1. 

   Skriv den givna ekvationen. I det här exemplet skulle du ha:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Denna reaktion inträffar när propan (C₃H₈bränns i syre för att bilda vatten och koldioxid.

2. 

   
   
   Skriv ner antalet atomer för varje element du har på varje sida av ekvationen. Se index nedan bredvid varje atom för att hitta antalet atomer i ekvationen.
   • Vänster: 3 kol, 8 väte och 2 syre.
   • Höger: 1 kol, 2 väte och 3 syre.

3. 

   
   
   Lämna alltid väte och syre i slutet.

4. 

   Om du har mer än ett element kvar att balansera: Välj ett element som endast visas i reaktantens enda molekyl och endast i produktens enda molekyl. Det betyder att du först måste balansera kolatomerna.

5. 

   
   
   Lägg till koefficienten för enskilda kolatomer till ekvations högra sida för att balansera den med de tre kolatomerna på vänster sida av ekvationen.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • En faktor 3 framför kol på höger sida indikerar att det finns 3 kolatomer eftersom en sub-3 till vänster indikerar 3 kolatomer.
   • I en kemisk ekvation kan du ändra koefficienten, men inte prenumerationen.

6. 

   Nästa är väteatombalansen. Du har åtta väteatomer till vänster. Därför behöver du 8 på höger sida.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Till höger nu lägg till 4 som faktor eftersom det nedre numret visar att du redan har 2 väteatomer.
   • När du multiplicerar faktor 4 med index 2 får du 8.
   • De andra 6 syreatomerna kommer från 3CO₂. (3x2 = 6 syreatomer + 4 andra syreatomer = 10)

7. 

   Balansera syreatomer.
   • Eftersom du har lagt koefficienter till molekylerna till höger om ekvationen har antalet syreatomer förändrats. Nu har du 4 syreatomer i vattenmolekylen och 6 syreatomer i koldioxidmolekylen. Totalt har vi 10 syreatomer.
   • Lägg till faktor 5 till syremolekylen till vänster om ekvationen. Nu har du tio syremolekyler på varje sida.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Kol-, väte- och syreatomerna är i balans. Din ekvation är klar.
   annons

Metod 2 av 2: Balans enligt den algebraiska metoden

1. 

   Skriv ekvationer enligt symboler och formler. Exempel a = 1 och skriv ekvationen baserat på den formeln.

2. 

   Ersätt siffror med deras variabler.

3. 

   Kontrollera mängden element på såväl reaktionssidan som produktsidan.
   • Exempel: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl så att a = 1 b = c = d = och separera elementen P, Cl, H, O, så att du får a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   annons

Råd

• Kom ihåg att förenkla ekvationen.
• Om du har problem kan du skriva en ekvation i onlinebalansverktyget för att balansera det. Kom ihåg att när du tar provet har du inte tillgång till en online-saldo, så lita inte på det.

Varning

• Använd aldrig en koefficient som en bråkdel i en kemisk ekvation - du kan inte dela molekyler eller atomer i en kemisk reaktion.
• Under jämviktsprocessen kan du använda fraktioner men ekvationen balanseras inte om koefficienterna fortfarande är fraktioner.
• För att ta bort bråk, multiplicera hela ekvationen (både vänster och höger) med nämnaren för fraktionen.